• Fiziksel Olay:
  • Maddenin sadece dış görünüşü değişir.
• Kimyasal Olay:
  • Maddenin özü değişir, bambaşka bir madde oluşur.
• Sembolik Gösterim:
  • Elementlerin birer sembolü vardır: H, O, S, Na, Fe…
• Asitler ve Bazlar ve pH Kavramı:
  • Asitlerin tadı ekşidir, bazların tadı acıdır.

• Kütlenin Korunumu Kanunu:
  • Kimyasal tepkimelerde toplam kütle değişmez.
• Atom ve Molekül:
  • Her elementin kendi atomları vardır. Kovalent bağ kurmuş atom topluluğuna molekül denir.
• Gaz:
  • Maddenin en düzensiz halidir.

1. Kimyasal Tepkimelerin Oluşumu

• Kimyasal tepkimeler esnasında tanecikler yeniden düzenlenir.
• Tepkimelerin oluşumunu anlamak için çeşitli gösterimler kullanılır.
• Gaz çıkışı
• Katı oluşumu
• Renk değişimi
• Koku/tat
• Isı/ışık

2. Kimyasal Tepkime Türleri

• Çökelme tepkimeleri
• İndirgenme-yükseltgenme tepkimeleri
• Asit-baz tepkimeleri

3. Kimyasal Tepkime Denklemlerinin Denkleştirilmesi

• Kimyasal tepkimelerde atom cinsi ve sayısı ile toplam kütle korunur.
• Genellikle en kalabalık atom grubunun önüne 1 tam sayısı getirilir.
• H ve O dışındaki atomlar öncelikli denkleştirilir.
• Moleküler elementlerin önüne kesirli sayı gelebilir.

4. Mol Kavramı

• Mol, bir miktar birimidir ve maddenin belirli bir miktarındaki atom veya molekül sayısını belirlemeye yarar.
• 1 mol 6,02×10²³ tanecik içerir.
• 6,02×10²³ sayısına Avogadro sayısı denir ve bu sayı NA sembolü ile gösterilir.
• Kimyasal Tepkime Denklemlerinin Denkleştirilmesi
• Kimyasal tepkimelerde atom cinsi ve sayısı ile toplam kütle korunur.
• Genellikle en kalabalık atom grubunun önüne 1 tam sayısı getirilir.
• H ve O dışındaki atomlar öncelikli denkleştirilir.
• Moleküler elementlerin önüne kesirli sayı gelebilir.
• Mol, kütle ve tanecik sayısı arasında ilişkiler kurar.
  • $n = \frac{m}{M_A}$
  • $n = \frac{N}{N_A}$

5. Kimyasal (Stokiyometrik) Hesaplamalar

• Tepkime denklemi denkleştirilmelidir.
• Stokiyometrik katsayılar mol ile ilişkilendirilir.
• Katsayılar arası oran kurularak kütle veya tanecik miktarlarına geçiş yapılır.

1. Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları

• Genleşebilir.
• Sıkıştırılabilir.
• Homojen dağılarak bulunduğu ortama yayılır.
• Bulunduğu kabın şeklini ve hacmini alır.
• Kabın her yerine eşit basınç uygular.
• Yoğunlukları katı ve sıvılara göre genellikle düşüktür.
• Boyle Yasası
  • Sabit sıcaklıkta bir miktar gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır.
• Charles Yasası
  • Sabit basınç altında belirli bir miktar gazın hacmi ile mutlak sıcaklığı doğru orantılıdır.
• Gay Lussac Yasası
  • Sabit hacimli belirli bir miktar gazın basıncı ile mutlak sıcaklığı doğru orantılıdır.
• Avogadro Yasası
  • Sabit sıcaklık ve basınçta bir gazın mol sayısı ile hacmi doğru orantılıdır.

2. Gazların Kinetik Moleküler Teorisi

• Gazların hacimleri bulundukları kabın hacminin yanında ihmal edilecek kadar küçüktür. Bu nedenle gaz hacmi kabın hacmi olarak alınır.
• Gazların ortalama kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. Aynı sıcaklıkta tüm gazların ortalama kinetik enerjileri eşittir.
• Gazlar birbirleriyle ve kabın çeperleriyle esnek çarpışma yapar.
• Gaz tanecikleri arasındaki itme ve çekme kuvvetleri ihmal edilir.

3. İdeal Gaz Yasası

• PV = nRT

4. Graham Difüzyon ve Efüzyon Yasası

• Mol kütlesi küçük olan tanecik daha hızlı yayılır.
• Sıcaklık arttıkça moleküllerin ortalama kinetik enerjileri arttığı için hızları artar.